الرئيسية
موضوع: الامتحان الاستدراكي لمادة الكيمياء 2 لسنة 2006/2007 
الامتحان الاستدراكي لمادة الكيمياء 2 لسنة 2006/2007
التمرين الاول :
يعتبر LIH مصدر لتكوين غاز الهيدروجين عندما يتفاعل مع الماء
1-أكتب معادلة التفاعل
2-ماهي كتلة LIH الازمة لملأ منطاد كروي الشكل نصف قطره 1.5 mبغاز H2عند ضغط 800mmHg
درجة حرارة C030
3- اذا ملأ نا هذا المنطاد بالهواء . ما هي كتلته عند ضغط 1atm و درجة حرارة 30 C0(النسبة للازوت والاكسجين في الهواء بالمول هي %80 ازوت + %20 اكسجين )
ب- ما هو الضغط الجزيئي للازوت والاكسجين في المنطاد
4-
إذا طبقنا مبدأ أرخميدس اي ان هذا المنطاد المملوء بالغاز لا يمكنه أن
يرتفع الا اذا كان وزنه أقل أو يساوي وزنه ا\ا كان مملوءا بالهواء .
- هل يرتفع اذا كان مملوءا بالهليوم أو الارغون ؟
المعطيات :
M(He) =4 M(Li)=7 M(N)=14 M(O)=16 M(Ar)=40 (g/mol)l
R=0.082 L.atm/mol.k0
التمرين الثاني :
نضع 175 g من الماء درجة حرارته الابتدائية 30 c0 في مسخن حراري كظومي مع 5g من الجليد عند 0c0 درجة الحرارة النهائية للجملة تساوي 27c0
-أحسب الحرارة اللاطية الكتلية Lf لذوبان الجليد حيث :Cp(H2O)=1cal/k.g
التمرين الثالث :
يجرى تفاعل احتراق اليثان على الشكل التالي :
2 CO2(g)+3H2O(g)<---------C2H6(g) +7/2 O2
T=25 C0
1- أحسب حرارة التفاعل عند ثبوت الحجم لهذا التفاعل (احتراق الايثان)
2- أحسب التغير في الأنطالبي لتشكل القياسية لمركب الايثان (C2H6)
3- أحسب التغير في الأنطالبي لتشكل الرابطة (C-C) في المركب C2H6
المعطيات :
DHf (CO2) = -94.05 K.cal /mol
DHf(H-H)-=-103.2 K. cal /mol
DHf(C-H)=-98.8 K.cal/mol
DH vap(H2O)=10.53 K.cal/mol
DHf(H2O)=-68.32 K.cal/mol
DHSub(Cs)=171.86K.cal/mol
التمرين الرابع:
أحسب التغير في الانتروبي عند تحول 2 مول من الأمونياك السائل (NH3)التي درجة حرارته -40 درجو مئوية الى الأمونيم الغازي عند 200 درجو مئوية تحت الضغط الجوي
يعطى :
Cp (NH3)l=17.9 cal/mol.K
Cp(NH3)g=6.4cal/mol.k
DHvap(NH3)=5.56K.cal/mol
Tvap(NH3)=239.7K
التمرين الاول :
يعتبر LIH مصدر لتكوين غاز الهيدروجين عندما يتفاعل مع الماء
1-أكتب معادلة التفاعل
2-ماهي كتلة LIH الازمة لملأ منطاد كروي الشكل نصف قطره 1.5 mبغاز H2عند ضغط 800mmHg
درجة حرارة C030
3- اذا ملأ نا هذا المنطاد بالهواء . ما هي كتلته عند ضغط 1atm و درجة حرارة 30 C0(النسبة للازوت والاكسجين في الهواء بالمول هي %80 ازوت + %20 اكسجين )
ب- ما هو الضغط الجزيئي للازوت والاكسجين في المنطاد
4-
إذا طبقنا مبدأ أرخميدس اي ان هذا المنطاد المملوء بالغاز لا يمكنه أن
يرتفع الا اذا كان وزنه أقل أو يساوي وزنه ا\ا كان مملوءا بالهواء .
- هل يرتفع اذا كان مملوءا بالهليوم أو الارغون ؟
المعطيات :
M(He) =4 M(Li)=7 M(N)=14 M(O)=16 M(Ar)=40 (g/mol)l
R=0.082 L.atm/mol.k0
التمرين الثاني :
نضع 175 g من الماء درجة حرارته الابتدائية 30 c0 في مسخن حراري كظومي مع 5g من الجليد عند 0c0 درجة الحرارة النهائية للجملة تساوي 27c0
-أحسب الحرارة اللاطية الكتلية Lf لذوبان الجليد حيث :Cp(H2O)=1cal/k.g
التمرين الثالث :
يجرى تفاعل احتراق اليثان على الشكل التالي :
2 CO2(g)+3H2O(g)<---------C2H6(g) +7/2 O2
T=25 C0
1- أحسب حرارة التفاعل عند ثبوت الحجم لهذا التفاعل (احتراق الايثان)
2- أحسب التغير في الأنطالبي لتشكل القياسية لمركب الايثان (C2H6)
3- أحسب التغير في الأنطالبي لتشكل الرابطة (C-C) في المركب C2H6
المعطيات :
DHf (CO2) = -94.05 K.cal /mol
DHf(H-H)-=-103.2 K. cal /mol
DHf(C-H)=-98.8 K.cal/mol
DH vap(H2O)=10.53 K.cal/mol
DHf(H2O)=-68.32 K.cal/mol
DHSub(Cs)=171.86K.cal/mol
التمرين الرابع:
أحسب التغير في الانتروبي عند تحول 2 مول من الأمونياك السائل (NH3)التي درجة حرارته -40 درجو مئوية الى الأمونيم الغازي عند 200 درجو مئوية تحت الضغط الجوي
يعطى :
Cp (NH3)l=17.9 cal/mol.K
Cp(NH3)g=6.4cal/mol.k
DHvap(NH3)=5.56K.cal/mol
Tvap(NH3)=239.7K
